Michael Faraday Information in Marathi हे एक इंग्रजी शास्त्रज्ञ होते ज्यांनी इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री (electrochemistry) आणि इलेक्ट्रोमॅग्नेटिझमच्या (electromagnetism) क्षेत्रात महत्त्वपूर्ण योगदान दिले. इलेक्ट्रोमॅग्नेटिक इंडक्शन, डायमॅग्नेटिझम आणि इलेक्ट्रोलिसिस या संकल्पना त्यांचा सर्वात महत्वाच्या शोध होता. .

औपचारिक शिक्षण नसतानाही, फॅराडे इतिहासातील सर्वात प्रमुख शास्त्रज्ञांपैकी एक होते. फॅराडे यांनी प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह धारण करणाऱ्या कंडक्टरभोवती चुंबकीय क्षेत्रावरील प्रयोगांद्वारे भौतिकशास्त्रातील विद्युत चुंबकीय क्षेत्राच्या कल्पनेचा पाया प्रदान केला. 

फॅराडेने हे देखील शोधून काढले की चुंबकत्व प्रकाश किरणांवर प्रभाव टाकू शकते आणि दोन घटनांचा अंतर्निहित संबंध आहे.

मायकेल फॅराडे याने  इलेक्ट्रोलिसिसचे नियम (rules of electrolysis) आणि इलेक्ट्रोमॅग्नेटिक इंडक्शन (concepts of electromagnetic induction) आणि डायमॅग्नेटिझमच्या (diamagnetism) संकल्पना देखील शोधल्या. त्याच्या इलेक्ट्रोमॅग्नेटिक रोटरी सिस्टीमच्या डिझाईन्सने इलेक्ट्रिक मोटर तंत्रज्ञानाचा पाया घातला आणि त्याच्या प्रयत्नांमुळेच वीज तंत्रज्ञानात उपयुक्त ठरली. 

फॅराडे हा एक उत्कृष्ट प्रयोगकर्ता होता ज्याने आपल्या कल्पना सोप्या भाषेत सांगितल्या; तथापि, त्यांची गणिती कौशल्ये फक्त हे सोप्या बीजगणितापर्यंत मर्यादित होती.
नमस्कार मित्रानो आज आपण Michael Faraday Information in Marathi,त्याचा इतिहास, त्याचा संघर्ष,शोध हि सर्व माहिती बघणार आहोत तरी तुमचे Pridemarathi परिवारामध्ये स्वागत आहे.

मायकेल फॅरेडे बद्दल-Michael Faraday Information in Marathi

History Of Michael Faraday ।। मायकेल फॅरेडेचा इतिहास

मायकेल फॅराडे यांचा जन्म 22 सप्टेंबर 1791 रोजी न्यूइंग्टन बट्स या सरे उपनगरात झाला जो आता लंडन बरो ऑफ साउथवार्कचा भाग आहे. त्याकाळी त्यांच्या कुटुंबाला फारसे उत्पन्न नव्हते. जेम्स हे त्याचे वडील, ग्लासाईट ख्रिश्चन पंथाचे होते. 

1790 च्या हिवाळ्यात, जेम्स फॅराडेने आपली पत्नी आणि दोन मुलांना आउटगिल, वेस्टमोरलँड येथून लंडनला हलवले, जिथे त्याने गावातील लोहाराकडे शिकाऊ म्हणून काम केले होते. त्या वर्षीच्या शरद ऋतूतील मायकेलचा जन्म झाला. मायकेल फॅरेडे, चार भावांपैकी तिसरा, फक्त प्राथमिक शालेय शिक्षण घेतले होते. .

तो 14 वर्षांचा असताना त्याने जॉर्ज रीबाऊ या स्थानिक बुकबाइंडर आणि पुस्तकविक्रेत्याकडे शिकाऊ म्हणून काम करायला सुरुवात केली. फॅराडेने त्याच्या सात वर्षांच्या प्रशिक्षणादरम्यान बरीच पुस्तके वाचली, ज्यात आयझॅक वॅट्सच्या द इम्प्रूव्हमेंट ऑफ द माइंडचा समावेश होता, ज्यापैकी त्याने दिलेली तत्त्वे आणि शिफारसी जोमाने लागू केल्या. त्याला विज्ञानाची, विशेषतः विजेची आवड निर्माण झाली. जेन मार्सेट यांचे रसायनशास्त्रावरील संभाषणे हे पुस्तक विशेषतः फॅराडेसाठी प्रेरणादायी होते.

फॅराडे रॉयल इन्स्टिट्यूट आणि रॉयल सोसायटीचे प्रख्यात इंग्रजी रसायनशास्त्रज्ञ हम्फ्री डेव्ही आणि 1812 मध्ये सिटी फिलॉसॉफिकल सोसायटीचे सदस्य जॉन टाटम यांच्या व्याख्यानात सहभागी झाले होते, जेव्हा ते 20 वर्षांचे होते आणि त्यांची शिकाऊता संपत असताना.

रॉयल फिलहारमोनिक सोसायटीच्या सदस्यांपैकी एक असलेल्या विल्यम डान्सने या व्याख्यानांसाठी फॅराडेला मोठ्या प्रमाणात तिकिटे दिली. त्यानंतर फॅराडेने डेव्हीला या व्याख्यानांच्या दरम्यान केलेल्या नोट्सवर आधारित 300 पानांचे पुस्तक पाठवले. 1813 मध्ये नायट्रोजन ट्रायक्लोराईडच्या अपघातात डेव्हीची दृष्टी नष्ट झाली तेव्हा त्याने फॅरेडेला सहाय्यक म्हणून कामावर घेण्याचे ठरवले.

1 मार्च 1813 रोजी त्यांनी फॅरेडे यांची रॉयल इन्स्टिट्यूटमध्ये केमिकल असिस्टंट म्हणून नियुक्ती केली. डेव्हीने लवकरच फॅरेडेकडे नायट्रोजन ट्रायक्लोराईडचे नमुने तयार करण्याची जबाबदारी सोपवली आणि या अतिसंवेदनशील पदार्थाचा स्फोट झाल्यावर दोघांनाही रुग्णालयात दाखल करण्यात आले.

फॅराडे यांना जून १८३२ मध्ये ऑक्सफर्ड विद्यापीठाने मानद डॉक्टर ऑफ सिव्हिल लॉ ही पदवी प्रदान केली. त्यांच्या हयातीत, विज्ञानातील त्यांच्या योगदानाबद्दल त्यांना नाइटहूड देण्यात आला, ज्याला त्यांनी धार्मिक कारणास्तव नकार दिला, असा दावा केला की संपत्ती जमा करणे आणि सांसारिक शोध घेणे.

ते बक्षीसाचा विरुद्ध होते आणि “शेवटपर्यंत साधा मिस्टर फॅराडे” राहणे पसंत करत होते. 1824 मध्ये त्यांची रॉयल सोसायटीचे सदस्य म्हणून निवड झाली, परंतु त्यांनी दोन वेळा अध्यक्ष होण्यास नकार दिला. 1833 मध्ये त्यांची रॉयल इन्स्टिट्यूटमध्ये रसायनशास्त्राचे पहिले फुलेरियन प्राध्यापक म्हणून नियुक्ती झाली.

फॅरेडे यांना १८३२ मध्ये अमेरिकन अकादमी ऑफ आर्ट्स अँड सायन्सेसमध्ये परदेशी मानद सदस्य म्हणून समाविष्ट करण्यात आले. १८३८ मध्ये त्यांची रॉयल स्वीडिश अकादमी ऑफ सायन्सेसमध्ये परदेशी सदस्य म्हणून निवड झाली आणि १८४४ मध्ये ते निवडून आलेल्या आठ परदेशी सदस्यांपैकी एक होते. फ्रेंच अकादमी ऑफ सायन्सेस. १८४९ मध्ये तो नेदरलँड्सच्या रॉयल इन्स्टिट्यूटचा सहयोगी सदस्य म्हणून निवडला गेला, जो दोन वर्षांनंतर रॉयल नेदरलँड्स ॲकॅडमी ऑफ आर्ट्स अँड सायन्सेस बनला आणि नंतर त्याला परदेशी सदस्य म्हणून पदोन्नती देण्यात आली.

1839 मध्ये फॅराडेला नर्व्हस ब्रेकडाऊन झाला, परंतु तो बरा झाला आणि त्याचे इलेक्ट्रोमॅग्नेटिझम संशोधन पुन्हा सुरू केले. 1848 मध्ये, प्रिन्स कन्सॉर्टच्या प्रतिनिधित्वामुळे फॅराडे यांना हॅम्प्टन कोर्ट, मिडलसेक्स येथे कृपा आणि अनुकूल घर देण्यात आले. घर सर्व खर्च आणि देखभाल मुक्त होते. हे मास्टर मेसनचे घर होते, जे नंतर फॅरेडे हाऊस म्हणून ओळखले जाऊ लागले . 

ब्रिटीश सरकारसाठी विविध सेवा प्रकल्प प्रदान केल्यानंतर क्रिमियन युद्ध (1853-1856) मध्ये वापरण्यासाठी रासायनिक शस्त्रे तयार करण्यास फॅराडेने नकार दिला. त्याने नकार देण्यासाठी नैतिक कारणे सांगितली.

मायकेल फॅरेडे माहिती: विवाह आणि कुटुंब ।। Michael Faraday Information in Marathi : Marriage and Family

12 जून 1821 रोजी, फॅराडेने सारा बर्नार्ड (1800-1879) यांच्याशी लग्न केले. ते त्यांच्या मित्रांद्वारे सँडेमॅनियन चर्चमध्ये भेटले आणि त्यांनी लग्न केल्यानंतर एका महिन्यानंतर सॅन्डेमॅनियन मंडळीसमोर आपला विश्वास कबूल केला. त्यांना काही मुले नव्हते. 

फॅराडे हा एक धर्माभिमानी ख्रिश्चन होता जो चर्च ऑफ स्कॉटलंडच्या सँडेमॅनियन पंथाचा होता. त्यांनी सभेच्या घरामध्ये डीकन आणि वडील म्हणून काम केले जेथे ते लग्नानंतर दोन टर्म वाढले. बार्बिकनमधील पॉलची गल्ली हे त्याच्या चर्चचे ठिकाण होते.हे सभागृह 1862 मध्ये बार्न्सबरी ग्रोव्ह, इस्लिंग्टन येथे स्थलांतरित झाले आणि येथेच फॅराडे यांनी राजीनामा देण्यापूर्वी वडील म्हणून आपल्या दुसऱ्या कार्यकाळातील शेवटची दोन वर्षे घालवली.

हे पण बघा-AI Full Form In Marathi

मायकेल फॅरेडेची माहिती ।। Michael Faraday Information in Marathi

• फॅरेडेची जन्मतारीख: 22 सप्टेंबर 1791

• फॅरेडेचे जन्मस्थान: न्यूइंग्टन बट्स, इंग्लंड

• फॅरेडेची मृत्यू तारीख: 25 ऑगस्ट 1867

• फॅरेडेचे मृत्यूचे ठिकाण: हॅम्प्टन कोर्ट, लंडन, इंग्लंड

• जोडीदार(Spouse): सारा बर्नार्ड

Michael Faraday’s Inventions-मायकेल फॅरेडेचे शोध:

• फॅरेडेचा इंडक्शनचा कायदा-Faraday’s Law of Induction;

• फॅरेडे प्रभाव-Faraday Effect; 

• फॅराडे पिंजरा-Faraday Cage;

• फॅराडे कॉन्स्टंट-Faraday Constant; 

• फॅराडेचे इलेक्ट्रोलिसिसचे नियम इ-.Faraday’s laws of electrolysis etc.

Chemistry ।। रसायनशास्त्र

फॅराडे यांनी रसायनशास्त्रातील कारकीर्दीची सुरुवात हम्फ्री डेव्हीचा सहाय्यक म्हणून केली. फॅराडेला क्लोरीनच्या अभ्यासात विशेष रस होता आणि त्याला दोन नवीन क्लोरीन-कार्बन संयुगे सापडली. त्यांनी वायू प्रसाराचे पहिले प्राथमिक प्रयोग देखील केले, ज्याचे पहिले जॉन डाल्टन यांनी निरीक्षण केले.

फॅराडे अनेक वायूंचे द्रवीकरण करण्यात, स्टील मिश्र धातुंवर संशोधन करण्यात आणि ऑप्टिकल ग्लासचे अनेक नवीन प्रकार तयार करण्यात सक्रिय होते. फॅरेडेने काच चुंबकीय क्षेत्रात ठेवल्यावर प्रकाशाच्या ध्रुवीकरणाच्या विमानाचे फिरणे निश्चित केल्यानंतर या जड काचांपैकी एकाचा नमुना ऐतिहासिकदृष्ट्या महत्त्वपूर्ण ठरला.

फॅराडेने बनसेन बर्नर काय होईल याची प्रारंभिक आवृत्ती विकसित केली, जी अजूनही जगभरातील विज्ञान प्रयोगशाळांमध्ये उष्णतेचा सोयीस्कर स्रोत म्हणून वापरली जाते. फॅराडे हे रसायनशास्त्रज्ञ होते ज्याने बेंझिन (ज्याला हायड्रोजनचे बायकार्बोनेट म्हटले) आणि क्लोरीन सारख्या द्रवीभूत वायूंचा शोध लावला.

फॅराडे यांनी 1820 मध्ये कार्बन आणि क्लोरीन संयुगे, C₂Cl₆ आणि C₂Cl₄ यांचे प्रथम संश्लेषण जाहीर केले आणि पुढील वर्षी त्यांचे निष्कर्ष प्रकाशित केले. फॅराडेने क्लोरीन क्लॅथ्रेट हायड्रेटची रासायनिक रचना देखील काढली, जी हम्फ्री डेव्हीने 1810 मध्ये शोधली होती.

Faraday’s Laws of Electrolysis: फॅराडेचे इलेक्ट्रोलिसिसचे नियम:

फॅराडेचे इलेक्ट्रोलिसिसचे नियम हे 1833 मध्ये प्रकाशित झालेल्या मायकेल फॅराडेच्या इलेक्ट्रोकेमिकल अभ्यासातून मिळालेले परिमाणात्मक संबंध आहेत.

First Law ।। पहिला नियम–

मायकेल फॅराडे यांच्या मते इलेक्ट्रोडवर जमा केलेल्या घटकांचे वस्तुमान (m) हे शुल्काच्या थेट प्रमाणात असते.

m ∝ Q

⇒ mQ

  = Z

Second Law ।।  दुसरा नियम-

फॅराडेने शोधून काढले की g मधील इलेक्ट्रोड्सवर मुक्त झालेल्या/जमा केलेल्या पदार्थाचे वस्तुमान त्यांच्या रासायनिक समतुल्य/समतुल्य वजन(E) च्या थेट प्रमाणात असते जेव्हा समान प्रमाणात विद्युत प्रवाह मालिकेत जोडलेल्या वेगवेगळ्या इलेक्ट्रोलाइट्स/घटकांमधून जातो. मोलर मास (M) ला व्हॅलेन्स (v) ने विभाजित करून हे मोजले जाते.

m ∝ E

E = Molar mass Valance

m₁ : m₂ : m₃ :……..= E₁ : E₂ : E₃ : ……

Z₁Q : Z₂Q : Z₃Q : ……. = E₁ : E₂ : E₃ :……(पहिल्या कायद्यापासून)

Z₁ : Z₂ : Z₃ :.. = E₁ : E₂ : E₃ :.

FAQ